Le proprietà colligative delle soluzioni 1Alcune immagine sono state prese e modificate da “Chimica” di Kotz, Treichel & Weaver, Edises 2007, III edizione 2Le proprietà colligative, invece, sono proprietà fisiche delle soluzioniche dipendono soltanto dal numero di particelle distinte – (molecole,ioni, macromolecole) che compongono la soluzione e non dalla naturadelle particelle stesse.a 25 °C:soluzione 0.1 M NaOH: p = 4.9 atmsoluzione 0.1 M HCl: p = 4.9 atmsoluzione 0.067 M Na2SO4: p = 4.9 atmLe proprietà colligativeAlcune proprietà delle soluzioni, per esempio la densità e il pH,dipendono oltre che dalla concentrazione delle particelle disoluto, anche dalla natura dei componenti della soluzione.soluzione 0.1 M NaOH: pH =13soluzione 0.1 M HCl: pH = 1soluzione 0.001 M HCl: pH = 3 3Quando si aggiunge un soluto non volatile a un solvente, le proprietàfisiche della soluzione sono diverse da quelle del solvente puro. proprietà colligative• abbassamento della tensione di vapore (Psolvente= -i xsolvente P°solvente)• innalzamento ebullioscopico (DTeb= i Keb m)• abbassamento crioscopico (DTcr= i Kcr m)• pressione osmotica (p = i cRT)